Sifat Koligatif Larutan

BAB 1

Satuan Konsentrasi dan Sifat Koligratif Larutan

01.  Sebanyak 10 mg glukosa dilarutkan ke dalam air sampai volume larutan 400 mL (massa jenis             larutan = 1 g /cm³). Konsentrasi larutan yang diperoleh, adalah

A.      0,25 bpj

B.      0,50 bpj

C.      2,5 bpj

D.      5 bpj

E.       25 bpj

02.   Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18, maka                 molalitas larutan sukrosa dalam air, adalah

A.             15,4

B.                12,6

C.                12,4

D.               6,4

E.            6,2

03.     Jika larutan CH₃COOH 30 % berat memiliki massa jenis 1,04 g. cm ³, (Mr CH₃COOH = 60), maka molaritas larutan CH₃COOH tersebut, adalah

A.      5,45

B.      5,20

C.      4,00

D.      2,72

E.       2,60

04.     Suatu larutan gliserin, C-₃H₅(OH)₃ dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram air, jika Ar C = 12, O = 16 dan H = 1 maka molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah

A.          8,01

B.                4,89

C.           31,0

D.           0,31

E.         0,081

  

05.     Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan enceryangtidak mudah menguap dan hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Sifat koligatif larutan meliputi

(1)    tekanan uap jenuh larutan

(2)    titik didih larutan

(3)    titik beku larutan

(4)    tekanan osmotik larutan

06.     Pasangan larutan di bawah ini yang mempunyai jumlah partikel sama banyak adalah

(1)    0,3 M KBr dengan 0,2 M CO(NH₂)₂

(2)    0,1 M  BaCl₂ dengan 0,15 M   KCl

(3)     0,2 M C₆H₁₂O₆ dengan 0,1M C₁₂H₂₂ O₁

(4)    0,1M Ca(OH)₂ dengan 0,1M (NH₄)₂ SO₄

07.     Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 30 °C adalah 31,8 mm Hg. Jika fraksi mol air 0,6, maka penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut, adalah

A.      3,18 mmHg

B.      9,54 mm Hg

C.      12,72 mm Hg

D.      19,08 mm Hg

E.       25,44 mm Hg

08.     Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dicampur dengan 27 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 32 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan,  adalah

A.      30 mm Hg

B.      28 mm Hg

C.      26 mm Hg

D.      4 mm Hg

E.      2  mm Hg

09.     Larutan gula dalam air pada tekanan 1 atm akan membeku pada

A.      0°C

B.        < 0°C

C.             > 0°C

D.      0° C s/d 1° C

E.       ≤ 0°C

10.     Diantara  kelima  larutan  berikut yang
memiliki titik beku terendah adalah

A.      MgSO₄ 0,050 m

B.           NaCl 0,010 m

C.            KOH 0,050 m

D.        Mgl₂ 0,010 m

E.      CH₃COOH 0,010 m

11.     Sebanyak 45 gram glukosa (Mr = 180)dilarutkan ke dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52 °C/molal, maka titik didih larutan glukosa tersebut adalah

A.           1,04°C

B.          1,3°C

C.          100,52°C

D.        101,04°C

E.       101,3°C

12.     Penurunan titik beku larutan 28% berat KOH, Mr = 56,dimana Kf air 1,8 °C/m adalah

A.         – 25°C

B.        – 12,5°C

C.             12,5°C

D.           25°C

E.           50°C

13.     Larutan 0,1 molal di bawah ini yang
memiliki titik beku terendah adalah

A.      CO(NH₂)₂

B.      AI₂(SO₄)₃

C.      FeCl₃

D.      Na₂SO₄

E.       KBr

14.     Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang titik didih rendah larutannya paling rendah adalah

A.      Na₂CO₃    0,04 m

B.      C₆H₁₂O₆  0,08 m

C.      Mg(NO₃)₂ 0,03 m

D.      CO(NH₂)₂ 0,06 m

E.       cuSO₄  0,04 m

15.     Sebanyak 0,01 mol magnesium klorida dilarutkan ke dalam air sampai volume 500 mL. Jika harga derajat ionisasi = 0,8, maka tekanan osmotik larutan jika diukur pada suhu 27 °C dan harga R= 0,08 L.atm.

mol ^-1 .K ^-1 adalah

A.      0,48  atm

B.      0,864 atm

C.      0,986 atm

D.      1,248 atm

E.       2,48 atm

16.     Di antara larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah

A.      KI

B.      C₁₂H₂₂O₁₁

C.      AICl₃

D.      [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

E.       CaSO₄

17.     Larutan manakah di bawah ini akan isotonik dengan larutan C₆H₁₂O₆ 0,6 molar"               

A.           NaNO₃    0,6 molar

B.            K₂SO₄  0,3 molar

C.            AI₂(SO₄)₃  0,1 molar

D.           AICl₃  0,15 molar

E.             CO(NH₂)₂  0,2 molar

18.     Diantara   larutan  dengan   konsentrasi 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah

A.      NaCl

B.      C₁₂H₂₂O₁₁

C.              BaC₁₂

D.             CO(NH₂)₂

E.       [Cr(NH₃)₄C₁₂]Cl

19.     Larutan glukosa dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,52 °C (Kb air = 0,52 °C/ molal). Kemudian seluruh glukosa dalam larutan difermentasikan, dengan reaksi : C₆H_nO₆  C₂H₅OH+CO₂ (belum setara) Volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah

A.      89,6  L

B.      44,8  L

C.      33,6  L

D.      22,4  L

E.       11,2  L

20.     Suatu larutan NaOH dalam air membekupada suhu - 0,93 °C. Jika Kf air= 1,86°C/molal dan Kb air 0,52 °C/ molal, maka kenaikan titik didih larutan NaOH tersebut, adalah

A.               102,08°C

B.                101,04°C

C.                100,52°C

D.               1,04°C

E.          0,26°C

21.     Data percobaan titik beku :

Larutan	M	Tf
NaCl	0.1	-0.372
NaCl	0.2	-0.744
CO(NH2)2	0.1	-0.186
CO(NH2)2	0.2	-0.372
C6H12O6	0.1	-0.186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada

A.             Jenis zat terlarut

B.              Konsentrasi larutan

C.              Jenis pelarut

D.      Jumlah partikel zat terlarut

E.       Jenis larutan

22.     Larutan CO(NH₂)₂ 0,3 molal mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan larutan NaCl 0,3   molal,

SEBAB

larutan CO(NH₂)₂ 0,3 molal dan larutan NaCl 0,3 molal mempunyai jumlah partikel yang sama.

23.     Sebanyak 5,4 gram suatu basa bervalensi
dua dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,156 °C, jika derajat ionisasinya = 0,75 dan Kb air = 0,52 °C, maka massa atom relatif logam basa tersebut, adalah

A.      24

B.      40

C.              52

D.      56

E.    90

24.     Suatu zat non elektrolit, Mr = 60, sebanyak3 gram   dilarutkan ke dalam 500 gram air, ternyata membeku pada suhu - 1 °C. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam 1.500 gram air agar diperoleh larutan yang mempunyai penurunan titik beku  nya dari penurunan titik beku larutan di atas, adalah

A.      1,25 gram

B.      2,25 gram

C.      3,50 gram

D.      36,00 gram

E.       37,50 gram

25.     Jika 0,68 gram suatu elektrolit biner (Mr = 204) dilarutkan ke dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,026 °C (Kb air = 0,52 aC/m), maka besarnya derajat ionisasi elektrolit di atas, adalah

A.      0,75

B.      0,70

C.      0,60

D.      0,50

E.       0,25

26.    Dalam   250 mL larutan terdapat 17,1 gram zat non elektrolit. Pada temperatur 27°C tekanan osmotik larutan adalah 4,92 atm.
Jika tetapan gas R = 0,082 L.atm.mol ^-1.K ^-1,
maka massa molekul relatif zat non
elektroiit tersebut, adalah 

A.             342

B.              180

C.              171

D.          60

E.       40

27.     Sebanyak g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200  mL air  (K_f =   186^o/m). Pernyataan yang benar adalah

(1)    titik beku larutan glukosa - 0,93° C

(2)    larutan glukosa dengan pereaksi

Fehling membentuk endapan merahbata

(3)     dalam molekul glukosa terdapat 4 atomC asimetris

(4)     larutan glukosa membirukan kertaslakmus merah

28.     Suatu senyawa karbon tersusun dari 40%C; 6,6%H  dari  sisanya  O.  Jika  9  g senyawa ini dilarutkan dalam 25 g air (K_f= l,86 der/m) dan membeku pada suhu -3,72°C maka rumus molekulnya adalah

A.      C₃H₆O₂

B.      C₃H₆O₃

C.      C₄H₁₀O₂

D.      C₅H₁₀O₅

E.       C₆H₁₂O₆

29.     Sebanyak 9 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 mL pada suhu 25°C (R =0,082 L.atm.mol ^-1.K ^-1 dan Mr H₂O = 18) Pernyataan yang benar adalah

(1)    rumus molekul glukosa adalah C₆H₁₂O₆

(2)    tekanan osmosis larutan glukosa =12,2 atm

(3)  titik beku larutan glukosa < titik beku air

(4)    fraksi mol glukosa = 0,18